Translation of electrón in English:

electrón

electron, n.

masculine noun

  • 1

    electron
    • Se puede crear atrapando un electrón individual en un material semiconductor.
    • Los electrones pueden saltar de una a otra órbita.
    • Los electrones y positrones continúan produciendo energía a consecuencia de que colisionan entre ellos.
    • El número de niveles de energía depende del número de electrones del átomo.
    • La sustancia que en la reacción gana electrones es el agente oxidante.
    • En el enlace covalente dos átomos idénticos comparten electrones de manera igual.
    • Ecuaciones de movimiento de un electrón en una banda.
    • Un radical libre es un fragmento molecular que tiene un solo electrón no apareado.
    • La lana arranca los electrones de los átomos de la goma del globo.
    • El viento solar energiza los electrones y los iones en la magnetosfera.
    • Como los átomos son neutros, la carga de los electrones debe compensarse con otra.
    • El cátodo caliente emite electrones con una energía cinética casi nula.
    • Es común diferenciar los electrones de valencia de aquellos de niveles profundos.
    • Moléculas altamente reactivas con un par de electrones de valencia desemparejados.
    • Origen de las bandas de energía en el modelo del electrón libre.
    • El electrón positivo o positrón es la antipartícula del electrón negativo.
    • Es el proceso que causa que un elemento gane o pierda electrones.
    • Ya se mencionó que la electricidad es un flujo de electrones.
    • Los campos magnéticos son causados por el flujo de electrones y de iones.
    • El calorímetro electromagnético recoge energía de los fotones, electrones y positrones.
    • Fase I. Transporte de electrones hacia la matriz.
    • Pueden absorber y liberar electrones a las partículas vecinas.
    • Cuando los electrones de valencia han sido determinados, deben ubicarse en la estructura.
    • Especies químicas que se caracterizan por tener el mismo número de electrones.
    • Es lo mismo que decir que se les retiró un solo electrón.
    • Los protones tienen carga positiva y los electrones tienen carga negativa.
    • Es la distancia de los electrones más externos al núcleo.
    • Esto quiere decir que pierden un electrón.
    • Algo llega desde fuera y arranca los electrones de sus átomos.
    • Las cargas en exceso se obtienen por una transferencia de electrones.
    • Según el diagrama de Lewis, tiende a ceder un electrón.
    • El gas de electrones libres en un pozo de potencial cuadrado infinito.
    • En este estado un electrón de una capa más externa salta a ocupar el hueco originado.
    • Los átomos se unen para compartir electrones de su capa externa.
    • Sólo un protón en su núcleo y un electrón alrededor de él.
    • Este movimiento de electrones constituye el fenómeno denominada corriente eléctrica.
    • Mientras menos electrones tienen en su última capa es más metal.
    • Es importante recalcar que para ocupar el mismo orbital los electrones deben tener espines opuestos.
    • Son radiaciones con energía necesaria para arrancar electrones de los átomos.
    • Los fotones se dispersaron a medida que se liberaron los electrones.
    • Hay electrones que giran más cerca del núcleo que otros.
    • Este tipo de electrón de valencia recibe el nombre de electrón libre.
    • El número de electrones debe ser igual al número de protones.
    • Pero en cambio podía hacerse que muchos átomos no radiactivos emitieran electrones.
    • Caracterización de haces de electrones y fotones de uso clínico.
    • Una vez apareados, los dos electrones no pueden tomar parte en enlaces adicionales.
    • Los plasmas más comunes son los formados por electrones e iones.
    • Los electrones y los protones son entidades por sí mismos.
    • El mundo es mucho más que electrones y protones.
    • Se han analizado polietilenos irradiados con gamma y haces de electrones.
    • Interacción de los electrones y fotones con la materia.
    • El cuerpo negro está compuesto de átomos que contienen electrones.
    • "Ciertos procesos ""arrancan"" electrones de los átomos."
    • La llamada radiación cósmica primaria está formada por electrones de alta energía.
    • En cambio los electrones externos del ion cloruro se encuentran en un estado de potencial elevado.
    • Los electrones secundarios se asocian a una señal de televisión.
    • La corteza exterior de cada átomo está formada por electrones cargados negativamente.
    • Igualar el número de electrones ganados al número de electrones perdidos.
    • Es el electrodo capaz de emitir electrones al circuito eléctrico.
    • Un átomo puede completar su capa externa compartiendo electrones con otro átomo.
    • Por ejemplo, tomemos los electrones y los positrones.
    • Los haces de electrones se utilizan desde hace muchos años para estudiar la materia.
    • La naturaleza trata de equilibrar los electrones y los protones.
    • Cargas negativas que surgen al ganar un electrón.
    • Los fotones al chocar con los diodos liberan electrones.
    • Los protones tienen cargas positivas y los electrones negativas.
    • Si un átomo capta o pierde electrones, se convierte en un ion.
    • Cada átomo de metal contribuye con sus electrones más externos a un conjunto común.
    • El microscopio electrónico utiliza electrones para iluminar un objeto.
    • Si gana electrones se carga negativamente y si los pierde se carga positivamente.
    • Un electrón de alta energía puede producir la salida de un electrón cercano al núcleo.
    • Uno de los detectores más comunes es el de electrones secundarios.
    • Empieza a oxidarse el hierro, cediendo electrones al mercurio.
    • La energía electrostática no es un movimiento de electrones.
    • El mecanismo de oxidación consiste en la transferencia de electrones.
    • Cuando el haz utilizado es un haz de electrones se trata de un microscopio electrónico.
    • Tal valor indica el número de electrones por hora por pixel físico.
    • Por lo tanto los átomos no metálicos no pueden ceder electrones entre sí.
    • En otros términos, son los electrones de valencia los que participan en el enlace químico.
    • Respiración y sistemas de transporte de electrones.
    • El modelo de repulsión entre pares de electrones de la capa de valencia.
    • En algunas ocasiones pueden emitir electrones positivos, llamados positrones.
    • Éstos presentan un número par de electrones y capas electrónicas completas.
    • Teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia.
    • El plasma débil contiene fundamentalmente electrones e iones positivos.
    • Es el flujo de electrones a través de un conductor.
    • El núcleo positivo atrae a los electrones negativos que lo rodean.
    • Geometría de las moléculas utilizando el modelo de repulsión de pares de electrones.
    • Y los electrones sólo podían estar en las calles, no en los vacíos.
    • El primer módulo utiliza la luz visible para producir electrones libres.